De formule
Hoe je stoichiometrie berekent
Stoichiometrie zet massa's van reagentia om in massa's van producten met behulp van de gebalanceerde vergelijking: massa B = massa A ÷ MM(A) × (coëff B ÷ coëff A) × MM(B). De route is altijd hetzelfde: massa naar mol, de molverhouding toepassen, mol terug naar massa.
De coëfficiënten zijn de hele berekening. Een vergelijking die niet gebalanceerd is, geeft een zelfverzekerd fout antwoord zonder enige waarschuwing — controleer dus altijd eerst of de vergelijking klopt.
Waarom stoichiometrie belangrijk is
Stoichiometrie is de brug tussen een reactievergelijking op papier en wat je daadwerkelijk in het laboratorium afweegt: hoeveel grondstof heb je nodig, en hoeveel product mag je realistisch verwachten. Zonder deze stap blijft een reactievergelijking een kwalitatieve beschrijving in plaats van een bruikbare receptuur.
Controleer de massabalans: de massa van het product mag nooit groter zijn dan de massa van het reagens, tenzij er iets anders aan de reactie wordt toegevoegd dat de verhouding niet meeneemt — zoals zuurstof uit de lucht bij een verbranding.
Rekenvoorbeeld
De standaardwaarden beschrijven de thermische ontleding van calciumcarbonaat tot calciumoxide en kooldioxide, in een verhouding van 1:1. Met 25 g reagens bij een molaire massa van 100,09 g/mol is dat 25 ÷ 100,09 ≈ 0,2498 mol reagens, en dus ook 0,2498 mol product. Bij een molaire massa van 56,08 g/mol voor het product komt de massa product uit op ongeveer 0,2498 × 56,08 ≈ 14,01 g — de rest verlaat de reactie als gas.
De verhouding van de coëfficiënten in de gebalanceerde vergelijking. In 2H₂ + O₂ → 2H₂O is de verhouding waterstof tot water 2:2, oftewel 1:1, terwijl waterstof tot zuurstof 2:1 is.
Nee, dit is de theoretische opbrengst bij volledige reactie zonder verlies. Vermenigvuldig met het verwachte procentuele rendement om in te schatten wat je werkelijk zou terugwinnen.