La formule
Interpreter le resultat
Vérifiez la conservation de la masse. La masse de produit ne doit jamais dépasser la masse de réactif, sauf si une autre substance est ajoutée à la réaction, ce que le rapport ignore.
Ou cela se complique. Utiliser une équation non équilibrée. Les coefficients constituent tout le calcul, et une équation non équilibrée donne une réponse faussement assurée sans aucun avertissement.
Le rapport des coefficients dans l'équation équilibrée. Dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O, le rapport entre l'hydrogène et l'eau est de 2:2, soit 1:1, tandis que celui entre l'hydrogène et l'oxygène est de 2:1.
Non, il s'agit du rendement théorique en supposant une réaction complète et aucune perte. Multipliez par le rendement en pourcentage attendu pour estimer ce que vous récupéreriez réellement.
Comment calculer
La stoechiométrie convertit les masses de réactifs et de produits à l'aide de l'équation équilibrée. La méthode est toujours la même : masse en moles, appliquer le rapport molaire, moles en masse.
Les valeurs par défaut décrivent la décomposition thermique du carbonate de calcium en oxyde de calcium et dioxyde de carbone — un rapport 1:1, donc 25 g de calcaire donnent environ 14 g de chaux vive et le reste part sous forme de gaz.