De formule
Hoe je molecuulmassa berekent
De molecuulmassa is de som van de atoommassa's van elk atoom in een molecuul: Molecuulmassa = 12,011C + 1,008H + 15,999O + 14,007N. Deze rekenmachine behandelt de vier elementen waaruit de meeste organische verbindingen zijn opgebouwd; de standaardwaarden beschrijven glucose, C₆H₁₂O₆.
De standaard atoommassa's zijn gemiddelden over de natuurlijke isotopenverdeling, en dat is waarom koolstof 12,011 is in plaats van 12. Voor massaspectrometrie gebruik je in plaats daarvan monisotopische massa's.
Waarom molecuulmassa belangrijk is
De molecuulmassa vertaalt een chemische formule naar een getal waarmee je kunt rekenen: hoeveel gram komt overeen met hoeveel mol, en welk deel van die massa is afkomstig van elk element. Dat laatste is direct te vergelijken met elementanalyse van een gezuiverd monster, die de massafractie van elk element rapporteert.
Molecuulmassa en molaire massa zijn numeriek identiek maar conceptueel verschillend. Molecuulmassa is dimensieloos, relatief ten opzichte van koolstof-12; molaire massa heeft de eenheid gram per mol.
Rekenvoorbeeld
Met de standaardwaarden — 6 koolstof-, 12 waterstof-, 6 zuurstof- en 0 stikstofatomen, oftewel glucose — is de molecuulmassa 12,011 × 6 + 1,008 × 12 + 15,999 × 6 + 14,007 × 0 = 72,066 + 12,096 + 95,994 + 0 = 180,156 g/mol. Koolstof draagt 72,066 ÷ 180,156 × 100 ≈ 40,00% van die massa, en het molecuul telt in totaal 24 atomen.
Ongeveer 180,156 g/mol voor C₆H₁₂O₆, in laboratoriumwerk meestal afgerond op 180,16.
Omdat natuurlijk koolstof voor ongeveer 98,9% uit koolstof-12 bestaat en 1,1% uit koolstof-13. De standaard atoommassa is het gewogen gemiddelde van de isotopen naar hun natuurlijke voorkomen.