La formule
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Un litre de HCl 0,1 N contient 0,1 mol — environ 3,65 g — de HCl. Comme la normalité est ici égale à la molarité, le nombre de moles est directement proportionnel au volume : 250 mL donnent 0,025 mol, 2 L donnent 0,2 mol.
Ou cela se complique. Normalité et molarité divergent pour les acides qui cèdent plus d'un proton. L'acide sulfurique 0,1 N n'est que 0,05 M, car chaque mole de H₂SO₄ fournit deux équivalents de H⁺ — appliquer la relation 1:1 de ce calculateur à autre chose qu'un acide monoprotique comme le HCl surestime la molarité.
Oui, car le HCl est monoprotique — une mole fournit exactement un équivalent de H⁺, si bien que normalité et molarité sont numériquement identiques pour cet acide. Cette équivalence ne tient pas pour les acides polyprotiques comme l'acide sulfurique ou l'acide phosphorique.
Diluez environ 8,3 mL d'acide chlorhydrique concentré (37 % m/m, environ 12,1 mol/L) jusqu'à 1 litre avec de l'eau distillée, puis étalonnez le résultat contre un étalon primaire tel que le carbonate de sodium anhydre, car la concentration exacte de l'HCl concentré varie d'un flacon à l'autre.
Comment calculer
La normalité exprime la concentration en unités réactives — équivalents par litre — plutôt qu'en moles par litre. L'acide chlorhydrique est monoprotique : il cède exactement un proton par molécule, si bien que normalité et molarité sont numériquement identiques pour lui. Une solution de HCl 0,1 N est donc aussi 0,1 M.
Le HCl 0,1 N est un titrant standard en chimie analytique et pharmacopéique, utilisé par exemple dans les tests de capacité de neutralisation acide et d'alcalinité. On le prépare normalement en diluant l'HCl concentré (environ 12,1 mol/L, à partir d'acide à 37 % m/m) environ 121 fois, puis en l'étalonnant contre un étalon primaire tel que le carbonate de sodium anhydre.